हवेच्या संपर्कात आल्यावर, सोडियम हायड्रोसल्फाइट सहजपणे ऑक्सिजन शोषून घेते आणि त्याचे ऑक्सिडीकरण होते. ते ओलावा देखील शोषून घेते, ज्यामुळे उष्णता निर्माण होते आणि ते खराब होऊ लागते. वातावरणातील ऑक्सिजन शोषताना त्याच्या गुठळ्या होऊ शकतात आणि त्यातून तीव्र आम्लधर्मी वास येऊ शकतो.
Na₂S₂O₄ + 2H₂O + O₂ → 2NaHSO₄ + 2[H]
गरम केल्याने किंवा खुल्या ज्योतीच्या संपर्कात आल्यास ज्वलन होऊ शकते, ज्याचे स्वयंदहन तापमान २५०°C असते. पाण्याच्या संपर्कात आल्यास मोठ्या प्रमाणात उष्णता आणि हायड्रोजन व हायड्रोजन सल्फाइडसारखे ज्वलनशील वायू बाहेर पडतात, ज्यामुळे तीव्र ज्वलन होते. ऑक्सिडायझिंग एजंट्स, अल्प प्रमाणात पाणी किंवा दमट हवेच्या संपर्कात आल्यास, सोडियम हायड्रोसल्फाइट उष्णता निर्माण करू शकते, पिवळा धूर सोडू शकते, जळू शकते किंवा त्याचा स्फोटही होऊ शकतो.
अत्यंत व्यापक उपयोगांमुळे, सोडियम हायड्रोसल्फाइट कापड आणि कागद विरंजनासाठी (ब्लीचिंगसाठी) अपरिहार्य आहे, तसेच त्याचा उपयोग अन्न संरक्षणासाठीही केला जातो. याव्यतिरिक्त, औषध संश्लेषण, इलेक्ट्रॉनिक्स स्वच्छता, सांडपाण्यातील रंग काढून टाकणे आणि इतर अनेक क्षेत्रांमध्येही ते उत्कृष्ट कामगिरी करते. उच्च-गुणवत्तेची सेवा आणि दरपत्रक मिळवण्यासाठी येथे क्लिक करा.